Question

【题目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（　　）

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）

C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D.在N点，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，即醋酸未完全反应，故A错误；

B．NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，碱中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.1mol/L，故B错误；

C．NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，碱中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；

D．在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，则平衡时c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故D错误；

故选C。