检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是( ) A.先加HCl无明显现象.再加BaCl2有白色沉淀.一定有SO42-B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体.则溶液中一定有CO32-C.加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.一定有NH4+D.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色.则待测液中一定含有钾元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（　　）

A、先加HCl无明显现象，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-

B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO₃^2-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A．根据硫酸根离子的检验方法分析；
B．能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味为二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；
C．碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
D．钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰．

解答： 解：A．硫酸根离子对检验方法是，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根，故A正确；
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体可能为二氧化碳，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO₃^2-，故B错误；
C．加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有NH₄⁺，故C正确；
D．钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及离子的检验为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度不大．

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实验室需用2mol?L^-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）

A、450 mL，52.7 g

B、500 mL，58.5 g

C、1000 mL，117 g

D、任意规格，111.2 g

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有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（　　）

A、从合成塔出来的混合气体，NH₃的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低

B、由于氨可液化分离出来，N₂、H₂在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C、合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

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一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₂^-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：

说法正确的是（　　）

A、白色沉淀甲是Al（OH）₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³⁺和HCO₃^-

B、原混合物一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₂^-

C、白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄^2-

D、气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg^-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是

．
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I₂，下列有关实验操作的叙述错误的是

A．选用酒精萃取溶液中的碘
B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当用去17.21mL Na₂S₂O₃溶液时蓝色恰好褪去（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘

mg．
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．KOH D．NaNO₂
（3）亚铁氰化钾{K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K⁺和[Fe（CN）₆]^4-，[Fe（CN）₆]^4-难以继续电离．
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃．
②400℃以上时在O₂作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO₂、KCN、Fe₃C及另一种气体单质．
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	10
加热温度/℃	25	70	80	100	130	250	300	350	400	450
固体质量/g	42.2	42.2	40.1	36.8	36.8	36.8	36.8	36.8	32.0	32.0

加热温度在70～100℃时：

；
加热温度在400℃以上时：

；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：

．

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某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理．

请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是

，其分子属于

（填“极性”、“非极性”）分子．
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：

，其中最外层有

种不同能量的电子．
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是

．
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃ b．还原性：H₂S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃ d．稳定性：HCl＞H₂S
（4）写出流程③的离子方程式为：

．
（5）反应③中，每消耗0.5mol Cr₂O₇^2-转移的电子数为

；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业合成UV高级油墨的主要成份的路线如图：

已知Ⅰ、

Ⅱ、

请回答：
（1）A的结构简式为

．
（2）下列有关D的说法，正确的是

．（填序号）
A．能使：紫色石蕊试液变红 B．能发生缩聚反应
C．能发生取代反应 D．能发生加成反应
（3）F的官能团有

种（不含苯环）．1mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗NaOH

mol．
（4）反应②的化学方程式为

（5）E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的局分异构体的结构简式

．
①与NaHCO₃反应能生成CO₂气体
②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成砖红色沉淀
③苯环上的一氯代物只有两种同分异构体．

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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）

A、反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B、发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D、活化分子的平均能量称之活化能

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）₂的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂+3H_2?2NH₃．有关说法正确的是（　　）

A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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