【题目】碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。
（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
【答案】I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋ 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快搅拌速率 分液漏斗 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重
【解析】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；
(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，并且要将杂质除尽。
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，方程式为：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方法为加快搅拌速率；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；
(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重。
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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【题目】用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.Y的电极反应：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.铅蓄电池工作时H+向X极移动
C.电解池的总反应本质为电解水
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成
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【题目】KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
A.如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2
B.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体
C.和K+距离相同且最近的K+有8个
D.和K+距离相同且最近的O2-共有8个
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 | 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】按要求填空。
（1）
的核外电子排布式：________________________ 。
（2）的价电子排布式：________________________ 。
（3）
的电子式：________________________ 。
（4）的价电子轨道表示式： ________________________ 。
（5）的原子结构示意图： ________________________ 。
（6）第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：________________。
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【题目】草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（
）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
（l）草酸钴晶体（
）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。
（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。
②C的作用是是____。
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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