Question

13．25℃时，下列关系式正确的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B． 盐酸与FeCl₃的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH＜3
• C． pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D． pH=3的H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L

Answer 1

分析 A、pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所以溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性；
B、加水稀释促进铁离子的水解；
C、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
D、根据质子守恒分析解答．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所以溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），而根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、加水稀释促进铁离子的水解，所以盐酸与FeCl₃的混合溶液pH=2，稀释10倍后，氢离子的浓度减小不原浓度的$\frac{1}{10}$，所以PH减小不到1个单位，则pH＜3，故B正确；
C、同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，三种溶液的c（NH₄⁺）：②=③＞①，故C错误；
D、pH=3的H₂C₂O₄溶液中由质子守恒可知：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握外界条件对盐的水解的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．