练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列各说法正确的是（　　）
    A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
    B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
    C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉．
    D．同浓度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞①＞③

    分析 A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
    B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
    C、豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质；
    D、根据越弱越水解的规律，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，据此确定水溶液的pH大小．

    解答 解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
    B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B错误；
    C、向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故C正确；
    D、同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，pH大小顺序是②＞①＞③，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查学生盐的水解规律以及应用等方面的知识，注意弱电解质的电离以及盐的水解原理是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（　　）
    ①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
    ②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
    ③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液
    ④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液．
    A．①③B．①②④C．①②③D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
    B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
       选项目的  分离方法原理
    A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸
    D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
    B．加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
    C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
    D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．27.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是136g/mol；A的相对原子质量是65；ACl2的化学式是ZnCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
     离子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
     浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：ANa BAl CSi DP
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案