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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是(  )

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】B

【解析】

试题分析:A.过滤时为防止液体飞溅,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁缓缓流下,故A正确;B.滴加试剂时应防止污染滴管,滴管不能接触试管内壁,故B错误;C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分反应,故C正确;D.向容量瓶转移液体时,为防止流出容量瓶外,可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,故D正确故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A.DBACE B.DABCE

C.ABCED D.DEBAC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下表所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )

X

Y



Z

W

A.原子半径:WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

C.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高

DX的单质能与H2反应,生成一种弱酸性的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于弱电解质的是

A.硅 B.氨气 C.醋酸 D.氢氧化钡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中,对陈述III的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述II

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

I对,II对,有

B

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠

I错,II 对,有

C

铝制品很耐腐蚀

铝在常温下很难被氧气氧化

I对,II对,有

D

向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力

醋酸的酸性比次氯酸强

I对,II对,有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

AMg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

BNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

DNaClO溶液中通入少量SO22ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列观点正确的是

A. 化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B. 某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键

C. 某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质

D. 某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()

A. Al的导电性比Mg

B. Al的原子半径比Mg

C. AlOH3能溶于NaOH溶液,而MgOH2则不能

D. MgOH2的溶解性比AlOH3的溶解性略大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同

D. 等物质的量的SO2Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。

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