(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是: 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,
其正极的电极反应式为
(3)现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中a为
电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体为672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变)。
科目:高中化学 来源: 题型:
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu - 2e-= Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
C.pH=3.5的溶液:K+、NH4+、I-、Fe3+
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
( )
A.K1闭合,K2断开,铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
B.K2闭合,K1断开,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
C.K2闭合,K1断开,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K1闭合,K2断开,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中,加热至300℃使其充分反应。密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时,a和b的比值可能是
A. 0.8 B. 1.1 C. 1.8 D. 2.2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________。
(4)Y与Z可形成YZ。
①YZ的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式:________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是
( )
A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com