练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    CH3OH的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    平衡时压强(Pa)

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法不正确的是

    A．c1=c3          B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

     

    【答案】

    AD

    【解析】根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
    （已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．
    Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
    3CH4+CO2→2CH3OCH3
    3CH4+CO2→2CH3OCH3
    ．
    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    A、B、C
    A、B、C
    ．（填字母序号）
    A．a+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
    （4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有
    甲醇和水、CO和H2
    甲醇和水、CO和H2
    ．
    Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．

    （5）请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    （6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （空气中O2体积分数以20%计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）；△H=37kJ?mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器  甲  乙  丙
     反应物投入量  1molCH3OCH3、1molH2O 2molCH3OH  1molCH3OH
     CH3OH的浓度/mol?L-1  c1  c2  c
     反应的能量变化  吸收akJ  放出bkJ  放出ckJ
     平衡时的体积  V1  V2  V3
     反应物转化率  α1  α2  α3
    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州三模）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H=+37kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H=+49kJ?mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：
    （1）CH3OCH3（g）与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
    ．
    （2）下列采取的措施和解释正确的是
    ABD
    ABD
    ．（填字母序号）
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
    （3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．（填字母序号）
    A．a+2c=37    B．α1+α2=1    C．V1＞V3   D．c1=2c3
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届河北省正定中学高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
    ① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
    ② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
    ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
    其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
    （1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                    。
    （2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                    。
    （3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
    A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
    B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
    C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
    D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
    （4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1mol CH3OCH3、1mol H2O
    		2mol CH3OH
    		1mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		吸收a kJ
    		放出b kJ
    		放出c kJ
    平衡时体积（L）
    		V1
    		V2
    		V3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    下列说法正确的是          。（填字母序号）
    A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
    （5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案