【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
【答案】D
【解析】试题分析：A．依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，A错误；B．一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，B错误；C．同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，C错误；D．图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1，D正确；但选D。
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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【题目】光气(COC12熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是
A. 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热
B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气
D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
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【题目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)
（1）基态X原子的价电子排布式为______________________，Z2+核外3d能级上有___________对成对电子。
（2）Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位数是___________，lmol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3－中心原子杂化类型为______________________。
（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。
（4）X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为______________________，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________。
（5）一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。
②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。
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【题目】取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是
A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3
B.向海水中加入明矾可以使海水淡化
C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化
D.氧化钙可用作食品干燥剂
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【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。
Ⅰ．实验室制备NaN3
（1）实验原理：
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。
（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：
已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。
②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。
③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；
④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
操作II的目的是____________；
操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。
II．产品NaN3纯度测定
精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。
（5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）
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