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    2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者与后者几乎相等的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    B．C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6
    D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8

    分析 A．燃烧为放热反应，完全燃烧放出热量多，且焓变为负；
    B．均为1个碳碳双键断裂；
    C．燃烧为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量高，且焓变为负；
    D．水分解吸热，氢气燃烧放出热量，吸热反应的焓变为正，放热反应的焓变为负．

    解答 解：A．燃烧为放热反应，完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则焓变前者小于后者，故A不选；
    B．均为1个碳碳双键断裂，则△H前者与后者几乎相等，故B选；
    C．燃烧为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量高，且焓变为负，则焓变前者大于后者，故C不选；
    D．水分解吸热，氢气燃烧放出热量，吸热反应的焓变为正，放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变的正负、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变
    B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$变小
    C．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
    D．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．+CO32-→+HCO3-B．+CO32-→+H2O+CO2↑
    C．2+CO32-→2+CO2↑D．3+2CO32-→3+HCO3-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．9.03×1023个H2SO4分子为1.5mol，质量为147g；其中，氢原子为3mol，氧原子数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．     
    1min6min8min20min
    3mol?L-1盐酸少量
    气泡    		较多
    气泡    		大量气泡，出现灰色物质气泡消失，溶液澄清透明
    1.5mol?L-1 硫酸无明显现象（无气泡）
    （1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
    ①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
    ②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
    ③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
    （2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
    【查阅资料】
    铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
    氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
    氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
    铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
    【提出假设】：
    假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
    实验方案现象实验结论
    A3mol•L-1盐酸/产生较多气泡/
    B3mol•L-1盐酸Na2SO4晶体少量与A无明显差异假设一：不成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    D3mol•L-1盐酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
    E1.5mol•L-1硫酸无现象
    F1.5mol•L-1硫酸铝片用砂纸打磨少量气泡后停止假设二：成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    G1.5mol•L-1硫酸铝片用食盐水泡1天再取出清洗少量气泡后停止
    H1.5mol•L-1硫酸铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有较多气泡
    I1.5mol•L-1硫酸铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗无气泡
    为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
    【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
    回答下列问题
    ①请完成上表中的实验结论．
    ②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
    ③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或；
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
    （3）由B制备硝基苯的化学反应方程式；
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Al3+、SO42-、NH4+
    C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项操作中，有错误的是（　　）
    A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出
    C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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