Question

15．25℃时，有pH均为5的硫酸、硫酸铵溶液．
（1）2种溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
（2）用离子方程式表示硫酸铵溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到40℃，pH较小的是硫酸铵溶液．

Answer 1

分析 （1）室温下水的离子积为1×10^-14；
（2）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性；
（3）强酸溶液稀释，氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解，氢离子浓度增大；
（4）硫酸铵溶液水解过程是吸热反应，加热溶液，促进水解氢离子浓度变大，硫酸溶液加热，氢离子浓度基本不变；

解答 解：（1）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和硫酸铵溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中，c（H⁺）_酸×c（OH^-）_水=10^-14，硫酸铵溶液中，c（H⁺）_水×c（OH^-）_水剩余=10^-14，室温下两溶液中水的离子积都为Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，
故答案为：1×10^-14；
（2）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和硫酸铵溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，硫酸铵溶液铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于6；pH较大的是硫酸溶液；
故答案为：硫酸；
（4）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和硫酸铵溶液，各取5mL上述溶液，分别加热到40℃，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，硫酸铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是硫酸铵溶液，
故答案为：硫酸铵溶液．

点评 本题考查了盐类水解的应用判断、溶液pH的定性判断等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素．