Question

当燃烧8.96L由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO₂气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（　　）

A．0.2mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

分析：根据碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），据此计算原混合气体中C₂H₆的体积，再根据n=

V

Vm

计算C₂H₆的物质的量．

解答：解：根据碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），所以13.44L=[V（CH₄）+V（CO）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），所以原混合气体中V（C₂H₆）=13.44L-8.96L=4.48L，则原混和气体中含C₂H₆的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
故选A．

点评：考查混合物的有关计算，难度中等，根据体积变化确定原混合气体中C₂H₆的体积是关键，也可以利用差量法计算．