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    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能将工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为： MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是（ ）

    A.MFe2Ox作催化剂B.SO2是该反应的还原剂

    C.x＜yD.SO2发生了置换反应

    【答案】C

    【解析】

    MFe2Ox能将工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，可知，SO2中S的化合价从+4变为0，化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，MFe2Ox中Fe的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。

    A. MFe2Ox作还原剂，不是催化剂，A错误；

    B. SO2是该反应的氧化剂，不是还原剂，B错误；

    C. MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即x＜y，C正确；

    D. 该反应不是置换反应，SO2发生了还原反应，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里 Ca2+的浓度一般采用mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样加适量的草酸钱［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液与之反应即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    （实验探究一 : 配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制l00mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图 ：

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________________（填序号）。

    (2)配置上述溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_______________（填名称）。

    (3)按照图示的操作配制溶液，所得KMnO4标准溶液的浓度将________________（填 偏大 或 偏小 或者 无影响，下同）。如未冷却至室温就进行液体转移，则其所配的氯化钾溶液的浓度_____；若用托盘天平时错把砝码放在左边，把药品放在右边称量，则其所配氯化钾溶液的浓度_______。

    （实验探究二：测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2 逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

    (4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑＋8H2O 则式中的x=_______。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg/mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（　　）

    A. 可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞Si

    B. 可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成

    C. 可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气

    D. 可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____，属于同一种物质的是_____。

    ①金刚石与石墨　　②12C与14C　　③O2与O3 ④⑤ ⑥与 ⑦CH2＝CHCH2OH与CH3COCH3 ⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

    A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

    C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    （1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

    （2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

    （3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

    （4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

    （5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：

    （1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。

    （2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。

    （3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：

    反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。

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