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    8．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（　　） 
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO

    分析 由核磁共振氢谱图可知，分子中含4种峰，则分子中含4种H，以此来解答．

    解答 解：A．CH3CH2CH3含2种H，故A不选；
    B．CH3CH2CH2OH中含4种H，故B选；
    C．（CH3）2CHCH3中含2种H，故C不选；
    D．CH3CH2CHO中含3种H，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握核磁共振氢谱及H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构对称性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．回答下列问题
    （1）标况下33.6L CO2的物质的量为1.5mol，质量为66g，所含O原子的数目是1.806×1024个
    （2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
    （3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是2：1；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．38B．32C．99D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S23p5；由这两种元素组成的化合物的电子式为．
    （2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
    A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
    （3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
    （5）已知：
    化合物MgOMgCl2
    类型离子化合物离子化合物
    熔点/℃2800714
    工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
    （2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
    （3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为NH3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　　）
    A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
    C．1，3-丁二烯和2-丁炔D．1，3-丁二烯和2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（　　）
    A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．氮元素的非金属性强于磷，在常温下氮气活泼性也强于磷
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白时没有发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

    （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
    ④Na2CO3溶液，⑤盐酸，⑥蒸发；
    （2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
    （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：②和③或③和④；
    （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步．

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