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    镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为(    )

    A.0.250 mol                                      B.0.125 mol

    C.0.100 mol                                      D.0.080 mol

    解析：由极限法分析。若与混合物相同质量的金属为纯金属，消耗的物质的量分别为：镁，0.125 mol;铝，约0.083 4 mol;锌，0.12 5 mol。三种金属混合在一起，则其总的物质的量介于0.083 4 mol和0.125 mol之间。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：021

    5 g某金属混合物与500 ml 1 mol·L－1的盐酸反应，收集到2.8 L(标准状况)气体，这种金属混合物可能是

    A．

    镁、铝和铜

    B．

    铁和锌

    C．

    镁、铁和锌

    D．

    铁、锌和钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为（    ）

        A.0.250 mol                 B.0.125 mol                  C.0.100mol                  D.0.080 mol?

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为（    ）

        A.0．250 mol    B.0.125 mol    C.0.100mol    D.0.080 mol?

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为


    1. A.
      0．250 mol
    2. B.
      0.125 mol
    3. C.
      0.100mol
    4. D.
      0.080 mol

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