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20.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是(  )
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

分析 A.根据结构式知,该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对,所以每个原子都达到8电子稳定结构;
B.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,正负电荷重心重合的分子为非极性分子;
C.分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比;
D.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),S2Cl2中Cl元素化合价为-1价,所以不能再得电子,只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S).

解答 解:A.根据结构式知,该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对,所以每个原子都达到8电子稳定结构,则该分子电子式为,故A正确;
B.S-Cl原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键,该分子中正负电荷重心不重合,所以是极性分子,故B错误;
C.分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,S2Br2、S2Cl2都是分子晶体,且相对分子质量S2Br2>S2Cl2,所以熔沸点S2Br2>S2Cl2,故C正确;
D.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),S2Cl2中Cl元素化合价为-1价,所以不能再得电子,只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S),所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确;
故选B.

点评 本题考查电子式、分子极性、熔沸点高低判断、氧化还原反应等知识点,综合性较强,知道分子晶体熔沸点高低影响因素,易错选项是BD,注意该分子结构特点,不是直线形分子,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应,放出二氧化碳气体最多的是(  )
A.Ca(HCO32B.NaHCO3C.Na2CO3D.CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.安全教育是化学教育的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是③⑤(填写序号).
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(OH)2,为鉴别它们,进行如下实验:
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入过量溶液D,产生无色无味的气体,同时还有沉淀存在.
根据以上实验事实,请回答下列问题:
(1)①中产生的气体的化学式(分子式)为CO2
(2)A、D溶液分别为:K2CO3、NaHSO4
(3)Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)写出下列反应的离子方程式:
①A+D:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②B+C:Ba2++SO42-=BaSO4
(5)写出B+D反应后溶液呈中性的化学方程式:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列操作中正确的是(  )
A.用25mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B.用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用500 mL容量瓶可配制450 mL 0.2mol/L H2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为N;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻.其晶体的主要物理性质有:熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等.(写出两条即可).
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族.
(4)E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满,其单质在一定条件下能与干冰反应,试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ba2+、C1-、CO32-、K+B.K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+
C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和氧化产物.
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
氧化剂H2O    氧化产物Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是(  )
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键
B.T的氧化物是一种良好的半导体材料
C.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键

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