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    【题目】原子结构的行星模型是科学家下列实验后提出的

    A.道尔顿对气体研究实验B.汤姆孙阴极射线发现电子

    C.卢瑟福α-粒子散射实验D.伦琴发现X射线

    【答案】C

    【解析】

    A．道尔顿提出了原子学说，故A不选；

    B．汤姆生发现了电子，故B不选；

    C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，故C选；

    D．伦琴发现X射线，将人类对原子结构的认识引入了新的历程，故D不选；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种除去杂质的方案：

    ①除去乙烷中的少量乙烯，催化剂条件下通入氢气；②除去CO2中的少量CO，气体通过灼热的CuO；③除去CO2中的少量SO2，气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸馏，馏分是乙醇。

    在实验室中，上述方案可行的是______（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

    A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

    B. 水的电离程度：b=c>a

    C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

    D. 溶液中离子总浓度：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

    (1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。

    (2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。

    写出反应①的离子方程式________________________________________； 写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。

    (3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空)__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

    (1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

    (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

    ②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

    (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

    (4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。

    (5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )

    A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

    B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

    C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

    D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）

    A.NH3B.HFC.I2D.Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

    下列有关说法正确的是

    A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

    B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

    C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

    D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

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