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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.非金属两原子间不可能形成离子键
    B.非金属元素不可能形成离子化合物
    C.含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
    D.离子化合物中一定不含共价键

    【答案】BD
    【解析】解：A．非金属元素之间易形成共价键，所以非金属两原子间不可能形成离子键，故A正确；
    B．非金属元素可能形成离子键化合物，如铵盐，故B错误；
    D．含有非极性键的分子，可能是单质，如氮气、氢气等，故C正确；
    D．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故D错误；
    故选BD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

    关于两容器中反应的说法正确的是

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ）
    A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
    B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物
    C.ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
    D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

    A. 食醋除垢 B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

    C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. 液氨变成氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

    则下列分析都正确的组合是

    溶质的成分

    对应图象

    溶液中离子浓度关系

    A

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c（CO32－）<c（HCO3－）

    B

    NaOH、Na2CO3

    Ⅲ

    c（OH－）>c（CO32－）

    C

    Na2CO3

    Ⅳ

    c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

    D

    NaHCO3

    I

    c（Na＋）=c（HCO3－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式

    ____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。

    反应的热化学方程式为_________________。

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    ① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（ ）
    A.n+6
    B.n+4
    C.n+8
    D.n+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　）

    A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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