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    15．N个C的物质的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算C的物质的量，由此分析解答．

    解答 解：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，故答案为：$\frac{N}{{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法法正确的是（　　）
    A．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
    B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
    C．淀粉在酸或酶的催化作用下一经水解就酿成为酒
    D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A．2mol/L HCl溶液B．5mol/L的NaOH溶液
    C．4 mol/L HNO3溶液D．18mol/L的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

    关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（　　）
    A．互为同系物B．均可发生硝化反应
    C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．青海昆仑玉的主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    B．透闪石中Mg的质量分数是Ca的质量分数的1.5倍
    C．1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量盐酸作用，至少需要14molHCl
    D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图．

    ①操作2中容器的名称是100mL容量瓶
    ②对于上述示意图中，下列说法中错误的是D
    A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量为0.1mol
    B．操作2中玻璃棒的作用是引流
    C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
    D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线．要继续加水至液面与刻度线平齐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
    第一步　稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
    第二步　除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2，Mn被还原成Mn2+．
    第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
    CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
    第四步　然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    （1）写出第二步中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应终点的现象是溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色．
    （2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示剂．
    （3）若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族

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