练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

    （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：

    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

    2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。

    （2）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    浓度（mol·L-1）

    0.44

    0.60

    0.60

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    ②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

    ③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。

    （3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CO、4 mol H2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1=0.25

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。

    A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

    C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

    E. 容器的压强不变

    ②下列说法正确的是 。

    A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：

    各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    t7～t8

    K4

    K5

    K6

    K7

    K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

    A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用淘洗的方法从沙里淘金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

    A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

    C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离方法不正确的是

    A．泥沙和食盐（溶解，过滤） B．汽油和水（分液）

    C．KNO3和KCl（降温结晶） D．乙醇和水（分液）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案