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    恒温下，向pH＝6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠，充分反应后，再加同样的蒸馏水稀释到1 L，所得溶液的pH＝________．

    答案：11
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （18分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

            2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                                2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                              CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－890.3kJ·mol－1

                  又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                           。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____                            _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                     。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝          。

    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；

    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                             。

    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    。

    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期3月适应性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
    （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
    （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
    （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
    （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝                          

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：计算题

    请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
    （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
    （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为_______________。
    （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
    （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c()、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平 ＝___________________。

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