Question

15．下列表述正确的是（　　）

• A． 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
• B． 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
• C． 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
• D． 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

Answer 1

分析 A、钠钾合金呈液态，可以做中子反应堆作热交换剂；
B、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；
C、碱不能除去烃类化合物；
D、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸．

解答 解：A、钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故B错误；
C、矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故C错误；
D、纯碱和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及元素化合物性质的综合考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．注意C中矿物油渍和植物油油渍的区别．