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    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9
    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
    B
    醋酸能和碳酸钙反应放出CO2只能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明CH3COOH是弱电解质
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为(　　)
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。
    （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
    A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
    （4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
    （5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是  （　　）。
    A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
    B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
    C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是    (    )
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中
    C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是
    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN
    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
    D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
    A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．亚硝酸不与氯化钠反应
    D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1

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