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    （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     

     

     

     

     

     

    a

     

     

     

     

     

    b

     

    c

     

     

    d

     

    （1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。

    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

     

    （1）1s22s22p63s2（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl4（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，b是镁元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2。

    （2）根据图像可知8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在8种单质中氯气的熔点仅比Ar高，所以应该是2。

    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。

    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的有关应用

     

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    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

    A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年甘肃省第二学期第二学段段中考试化学（理科）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：

    （1）降冰片烯属于__________。A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃

    （2）降冰片烯的分子式为__________。

    （3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 _________。

    （4）降冰片烯不具有的性质__________。

    A．能溶于水 B．能发生氧化反应 C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体25．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年甘肃省第二学期第二学段段中考试化学（理科）试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物

    A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B．分子中C和H的个数之比为1∶2

    C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。

    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。

    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为；

    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是

    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

    A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④

     

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    下列有关化学用语正确的是

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