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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
    B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
    C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
    D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

    分析 A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    B．碳酸的酸性强于硅酸；
    C．盐酸的酸性强于碳酸；
    D．二氧化硅为酸性氧化物．

    解答 解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；
    B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反应生成原硅酸，故B正确；
    C．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反应，故C错误；
    D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．

    A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
    C．金属铝和NaOH溶液D．盐酸和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    B．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（　　）
    A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化铜 （CuCl2•2H2O）中含FeCl2杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯．

    （1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+
    （2）下列氧化剂中最适合本实验的是A
    A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4
    （3）物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu（OH）2和Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　）
    A．能使品红褪色，加热后又出现红色
    B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
    D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3
    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
    C．硅酸可由SiO2直接制得
    D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）
    A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
    B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
    C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗

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