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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐
溶解
 
BaCl2
 
NaOH
  
Na2CO3
  
过滤
 滤液
适量盐酸
 
蒸发、结晶、烘干
 粗盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是
 

(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
 

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
 
考点:粗盐提纯
专题:实验设计题
分析:(1)BaCl2已过量时,溶液中会有剩余的钡离子,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量;
(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子;
(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,会影响制得精盐的纯度.
解答: 解:(1)BaCl2已过量时,溶液中会有剩余的钡离子,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量,所以取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,表明BaCl2已过量;
故答案为:继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀;
(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
故答案为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)若先用盐酸调pH再过滤,那样Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,从而影响氯化钠的纯度.
故答案为:在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度.
点评:本题考查了有关粗盐的提纯知识,可以根据所学知识进行回答,除杂时前面加入的试剂必须在后面除去,题目难度不大.
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、1 mol N2所含有的原子数为NA
B、标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C、标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D、32 g O2分子和32 g O3分子所含的氧原子数目相等

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纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一.已知:亚铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+
方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4?H2O水溶液,监色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体.
(1)指出N2H4?H2O在反应中的作用:
 

(2)写出上述制各过程中的总反应方程式:
 

(3)用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以实现上述转化,但需水温较高,且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O,写出甲醛的电子式:
 
;用
 
的方法可分离出颗粒过大的Cu2O.
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解.已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O.
(4)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是:
 
;写出阳极反应方程式
 

(5)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式:
 

(6)这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中含有自由移动的Cl-的是(  )
A、KClO3溶液
B、KCl溶液
C、氯气(Cl2
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A、该溶液呈中性
B、该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(SO42-)+c(OH-
C、在空气中蒸干并灼烧该溶液,最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
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S2--2e-═S   (n-1)S+S2-═Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
 

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Ⅱ.用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
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综合分析的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
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X
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