Question

1．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）图1中反应试剂分别为：ANa₂CO₃溶液，B饱和的NaHCO₃溶液，C硅酸钠溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去二氧化碳中的杂质HCl；
（2）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；图2中B处的现象试纸变蓝色，C处药品的作用处理尾气．

Answer 1

分析 （1）图1是比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以图1中用A制取二氧化碳，用B洗气，用C装置检验碳酸和硅酸酸性强弱；
（2）图2实验目的是比较卤族元素性质递变规律，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要检验氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞I₂，根据卤素单质之间的置换反应判断即可，据此分析解答．

解答 解：（1）图1是比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以图1中用A制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸，为防止HCl干扰实验，用B洗气，用C装置检验碳酸和硅酸酸性强弱，则A中盛放试剂是Na₂CO₃溶液、B中盛放试剂是饱和的NaHCO₃溶液、C中盛放试剂是硅酸钠溶液；
故答案为：Na₂CO₃溶液；饱和的NaHCO₃溶液；硅酸钠溶液；除去二氧化碳中的杂质HCl；
（2）图2实验目的是比较卤族元素性质递变规律，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要检验氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞I₂，根据卤素单质之间的置换反应判断即可，
氯气和NaBr发生置换反应生成红棕色物质溴，离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
溴和KI反应生成紫色物质碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以B处试纸显蓝色；
氯气、溴和碘都毒，不能直接排空，用NaOH吸收，防止污染空气，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；试纸变蓝色；处理尾气．

点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质性质是本题关键，注意物质检验时要排除其它物质的干扰，知道常见元素化合物性质，题目难度不大．