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    NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比为__________。

    4∶1


    解析:

    根据：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑  (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,设NH4HCO3的物质的量为x,(NH4)2CO3的物质的量为y,则(x+2y)∶(x+y)∶(x+y)=6∶5∶5,则x∶y=4∶1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    ；过量B溶液与NH4HCO3溶液共热，生成气体G的离子方程式是
    NH4++HCO3-+2OH-
     加热 
    .
     
    CO32-+NH3↑+2 H2O
    NH4++HCO3-+2OH-
     加热 
    .
     
    CO32-+NH3↑+2 H2O
    ，G遇硝酸蒸气的现象是
    产生白烟
    产生白烟
    ．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学
    是
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是
    a mol≤n（NaOH）≤2a mol
    a mol≤n（NaOH）≤2a mol
    ．
    （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是
    取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．
    取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．

    （1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
    NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （2）操作I是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    （填操作名称），试剂X为
    盐酸
    盐酸
    ，残液除NH4Cl外，还含有
    NaBr
    NaBr
    ；
    （3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
    NaHCO3+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
    NaHCO3+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
    ；
    （4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
    取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
    取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
    ；
    （5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
    n(NH4HCO3)
    n(NaCl)
    （摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择
    n(NH4HCO3)
    n(NaCl)
    =1.2．
    ①下列相关说法正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
    2.4
    2.4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

    （1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
    步骤1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
    步骤2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
    步骤3．将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
    步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
    步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    ②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    ．
    ⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    ．
    （2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
    称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．
    ①图中气球的作用是
    缓冲压强并封闭体系
    缓冲压强并封闭体系
    ．
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    ．
    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
    (1-84a)
    18a
    (1-84a)
    18a
    （用含a的代数式表示）．
    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=
    1
    1
    （填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C、除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-
    △
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058

    在一硬质玻璃管中进行如图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用．充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生．

    (1)C处(Pt为催化剂)发生反应的化学方程式是________

    (2)若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是________(填编号)(a．NaoH　　b．NaHCO3　　c．NH4Cl)．

    (3)NH4HCO3与加入物的物质的量关系应满足：n(NH4HCO3)∶n(加入物)________．

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