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    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液
    B、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2
    C、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
    D、相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液．加入CuSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．苯酚与NaOH溶液反应，生成苯酚钠和水，苯与NaOH溶液反应不反应；
    B．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应；
    D．锌和硫酸铜反应生成铜，锌铜在硫酸中形成原电池反应加快反应速率，但生成氢气量减少．
    解答： 解：A．苯酚与NaOH溶液反应，生成苯酚钠和水，苯与NaOH溶液反应不反应，溶液分层，分液即可得到纯净的苯，故A正确；
    B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故C错误；
    D．滴加过 CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜，形成原电池，使反应速率加快，但产生氢气的量减少，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、分离提纯、化学反应速率等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
     
    ．
    （3）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O2?SiO2的反应的△H=
     

    （4）写出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分别采用
     
    和
     
    杂化形式，其空间构型分别为
     
    和
     
    ．
    （5）用氢键表示法表示邻羟基苯甲酸分子内的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
    B、10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、0.1 mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A（　　）
    A、反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、发生反应生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀
    C、在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大
    D、若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B、加热至沸腾蒸发水分时，溶液的浓度一定增大
    C、一个原子或单核离子，最外层有8个电子时，一定达到了稳定结构
    D、水的分子量不到空气平均分子量的2/3，如果水分子间没有特殊的作用力，地球上就不会有液态水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、奎尼酸分子式为C7H14O6
    B、绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
    C、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C16H23Cl3O2的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）指出F在工业上的一种用途
     
    ；
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ；
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
     

    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液和Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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