如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。
试回答下列有关问题：
(1)图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是________(填反应序号)；写出其反应的化学方程式________________________。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________；当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途________。
(5)用A与F作电极材料，插入K
溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应式________________。
解析 本题的突破口是“C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体”，且C和D为单质，可推出C和D为Na和O2，再由(2)中“D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒”确定C为Na，D为O2。再结合已知条件和框图推出A为Fe，B为H2O，E为Fe3O4，F为Al，G为Al2O3，I为H2，J为NaAlO2，K为NaOH。(1)判断是否为氧化还原反应，应看反应前后元素化合价是否有变化，若元素化合价有变化则为氧化还原反应。反应⑥为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，不是氧化还原反应。(2)化合物K、J、G中含有的相同元素是O，O位于元素周期表第二周期ⅥA族；D单质的同素异形体中具有强氧化性，可用于杀菌消毒的是O3。(3)反应②为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；由反应的化学方程式可知若有3 molA参与反应则转移8 mol电子，当有1 mol A参与反应时，转移2.67(或8/3)mol电子。(4)反应④是铝热反应，可用于焊接钢轨或冶炼金属等。(5)因为铁与NaOH溶液不反应，而铝与NaOH溶液反应，所以负极是铝失电子转化为AlO
，电极反应方程式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
答案 (1)⑥ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(2)第二周期ⅥA族 O3
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 2.67(或8/3)
(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(答案合理即给分)
(5)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O或Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 
2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：____________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁
性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R＝
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是_________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，
＝2:1
d．当
＝
时，Fe3O4的产率最高
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列粒子半径大小的比较正确的是 ( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
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