练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (1)2.5 mol Ba(OH)2中含有_______个Ba2+，含有_____个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_______g。
    (2)9.03×1023个CH4分子含_____mol碳原子，_____mol氢原子，____mol质子，____mol电子，与___个NH3含有相同数目的氢原子。
    (1)1.505×1024；3. 01×1024；427.5
    (2)1.5；6；15；15；2NA
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．
    1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．

    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    ③
    ④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、1 mol?L-1B、1.5 mol?L-1C、2 mol?L-1D、2.5 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案