Question

a、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图1：
（1）100℃时，水的电离平衡曲线应为

 

（填“A”或“B”）
（2）该温度下水的离子积为

 

b、25℃时，向1L 1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol?L^-1 CH₃COONa固体，
（3）则醋酸的电离平衡向

 

 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

的值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
  c、25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液中，对醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（从“增大”、“减小”、“不变”、“正”、“逆”中选择填充第（3）小题）
（4）当向该溶液中加水，则平衡向

 

反应方向移动；溶液的n（H⁺）

 

；溶液的c（H⁺）

 

．
（5）已知25℃，电离平衡常数K=1.75×10^-5 

1.75

=1.32，该温度下溶液中的c（CH₃COO^-）=

 

 mol?L^-1
（6）请在图2中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图：

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热过程，加热促进电离；
（2）依据K=c（H⁺）?c（OH^-），结合图象计算即可；
（3）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变；
（4）CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大；
（5）0.1mol/L醋酸溶液中，K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

，据此计算即可；
（6）随水的增多，醋酸的电离程度在增大，但是氢离子浓度减小，故pH值增大，但是最终仍然是酸性溶液，pH应接近7，但是不为7．

解答： 解：（1）水的电离是吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，所以B曲线代表100℃时水的电离平衡曲线，故答案为：B；
（2）曲线B条件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ，故答案为：10^-12 ；
（3）CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，则n（CH₃COO^-）增大，平衡逆反应方向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，故答案为：逆；不变；
（4）CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，故氢离子物质的量增大，但是由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，
故答案为：正；增大；减小； 
（5）0.1mol/L醋酸溶液中，K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.75×10-5×0.1

=1.32×10^-3，故答案为：1.32×10^-3；
（6）随水的增多，醋酸的电离程度在增大，但是氢离子浓度减小，故pH值增大，但是最终仍然是酸性溶液，pH应接近7，但是不为7，如下图所示：，故答案为：．

点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．