Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
• C、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＞V_NaOH
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；
B、碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；
C、醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答： 解：A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；
B、硫酸钙微溶于水，故碳酸钙难溶于硫酸，但是碳酸钙存在溶解平衡，加入醋酸，氢离子与碳酸根结合生成二氧化碳，促进碳酸钙的溶解，钙易溶于水，所以碳酸钙易溶于醋酸，故B错误；
C、醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正确；
D、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．