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8.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入-定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是(  )
A.NaCl   NaBrB.NaCl  NaBr  Na2SO4
C.NaClD.Na2SO4

分析 混合溶液中会有Br-、I-、SO32-、Na+,由于Br-、I-、SO32-都具有还原性,当通入的氯气不足量时,Cl2先把SO32-氧化,再把I-氧化,最后把Br-氧化,再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解.

解答 解:通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应:①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,②2NaI+Cl2=2NaCl+I2
③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.当Cl2过量时,蒸干灼烧,HCl、Br2会挥发,I2会升华,将得到Na2SO4和NaCl的混合物,如Cl2不足时,将得到NaCl、NaBr、Na2SO4
故选B.

点评 本题主要考查氯气的性质,在分析解答时,既要注意氯气的化学性质,又要结合氧化还原反应规律综合思考.在浓度相差不大的溶液中,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的物质先被氧化,题目难度中等.

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13.将盛有a mL NO2和O2的试管倒扣在水里,最后试管中剩余气体的体积是$\frac{a}{6}$mL.则原试管中NO2和O2的体积比是(  )
A.6:1B.2:1C.1:2D.9:1

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14.下列碱和盐的反应能发生的是(  )
A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氨水
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16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+,肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-,不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-

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3.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是(  )
A.纤维素、脂肪B.淀粉、油脂C.蛋白质、高级烃D.蛋白质、水

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13.下列提纯物质(括号中为杂质)的试剂和分离方法正确的是(  )
选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法
A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液
C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸馏
D甲苯(苯酚)浓溴水过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有一瓶澄清溶液,可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-.根据如下各步实验,完成相应填空.
(1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,说明一定不存在的是(填离子符号,下同)CO32-
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色,该实验说明原溶液一定存在的离子是I-,一定不存在的离子是Fe3+、NO3-
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀产生,说明原溶液中一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Fe3+
(4)取(3)所得溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定还存在的离子是Ba2+,一定不存在的离子是SO42-
(5)通过上述实验,还不能确定是否存在的是K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得.下列有关说法正确的是(  )
A.该反应是取代反应
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D.1mol羟基扁桃酸能与1mol NaHCO3反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)pH试纸的使用方法是:将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸的中央,片刻后,与标准比色卡对照,读取pH值.若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液,测定结果与实际值的偏差是:偏小(偏小或偏大).
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