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将NaHCO3和Na2CO3?10H2O的固体混合物4.54g加热至质量不再减少时,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,产生沉淀的质量为1g.原混合物中NaHCO3
 
mol,加热后,所得固体剩余物的质量为
 
g.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:加热发生反应:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O,最终剩余的固体为碳酸钠,产生的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,发生反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,产生沉淀1g为碳酸钙的质量,计算二氧化碳的质量,根据方程式计算NaHCO3的质量、碳酸氢钠分解得到碳酸钠的质量,进而计算Na2CO3?10H2O的质量,再根据方程式计算Na2CO3?10H2O分解得到的碳酸钠,据此解答.
解答: 解:产生沉淀1g为碳酸钙的质量,则:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44            100
m(CO2)         1g
所以,m(CO2)=
44×1g
100
=0.44g
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,
168        106       44
m(NaHCO3) m(Na2CO3)  0.44g
故m(NaHCO3)=
0.44g×168
44
=1.68g,m(Na2CO3)=
0.44g×106
44
=1.06g,
故原混合物中n(NaHCO3)=
1.68g
84g/mol
=0.02mol,
故Na2CO3?10H2O的质量=4.54g-1.68g=2.86g
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O
286            106
2.86g          m′(Na2CO3
故m′(Na2CO3)=
2.86g×106g
286
=1.06g,
故加热后,所得固体剩余物的质量=1.06g+1.06g=2.12g,
故答案为:2.12.
点评:本题考查混合物的计算,难度不大,注意根据方程式计算,侧重对基础知识的巩固.
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