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    8．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
    如图所示的分类方法属于B（填序号）
    A．交叉分类法                B．树状分类法
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②Ba（OH）2与H2SO4溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （3）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
    ②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

    分析 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；
    （2）①Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；
    ②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    （3）①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体水的反应；
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成铜和二价铁离子．

    解答 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故B正确，
    故答案为：B；
    （2）①氢氧化铜和盐酸之间可以发生酸碱中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）①CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠和盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl，
    故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl；
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu可以表示铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
    故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写及常见物质的分类方法判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中需要保留化学式的物质．

    练习册系列答案
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    18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为（　　）
    A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    16．青霉素的俗名是（　　）
    A．头孢B．水杨酸C．阿司匹林D．盘尼西林

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请在标有序号的空白处填空：
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁＜铝；
    （2）对于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？
    ①升高温度：加快反应速率；②增大盐酸浓度：加快反应速率；
    ③增大铁的质量：无影响；④增加盐酸体积：无影响．
    Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）①图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程，降低了正逆反应的活化能E；
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•（L•min）-1，则：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．
    ACl3分子的空间构型为三角锥形．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3．
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
    （3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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