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    17．下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=-196kJ•mol-1的图象中．不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，该反应正方向为：体积减小，放热反应；结合温度、压强对速率和平衡的影响分析．

    解答 解：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应正方向为：体积减小，放热反应；
    A、升高温度平衡逆移，所以逆速率大于正速率，与图象相符，故A正确；
    B、随着反应进行三氧化硫的含量逐渐增大，当达到平衡时，再升高温度，平衡逆移，所以三氧化硫含量减小，与图象相符，故B正确；
    C、升高温度，平衡逆移，所以三氧化硫含量减小，温度高反应速率快，达到平衡所需时间短，所以600℃的曲线应该在下面，故C错误；
    D、该反应正方向为：体积减小的方向，增大压强，平衡正移，三氧化硫的含量增大，所以压强大的曲线在上面，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了温度、压强对速率和平衡的影响等知识点，难度较大，掌握移动原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号实验实验现象结论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为
    氢气
    实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，
    加入足量稀盐酸
    产生气泡沉淀全部溶解    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加
    入少量CaCl2稀溶液    		产生白色沉淀溶液中存在④
    CO32-离子
    （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．
    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是b（填字母，下同）．
    a．燃放烟花爆竹       b．为道路洒水保洁     c．露天焚烧落叶
    ②雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒．感冒发烧病人可服用c药品进行治疗．
    a．麻黄碱            b．抗酸药             c．阿司匹林
    ③富含维生素C的食物可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是a．
    a．还原性            b．常温下不溶于水      c．溶液显碱性
    （2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材．
    ①渔船以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②渔民出海作业需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收．
    ③渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、过滤处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为硬水；通常用离子交换方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，
    原因是长期饮用蒸馏水会缺少人体需要的矿物质．
    （3）①温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是大量燃烧煤、石油等矿物燃料．②由于大气中CO2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）
    CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
    ③为控制温室效应，各有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为D．
    A．减压、升温        B．增压、升温     C．减压、降温     D．增压、降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

    （1）根据上述说明和所学化学知识回答：
    华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）；
    （2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
    ①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
    ②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的C（填字母），由此说明存在分子碘．
    A．氢氧化钠溶液   B．酒精     C．四氯化碳    D．盐酸
    ③在乙试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
    ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
    下列刘断正确的是（　　）
    A．①中的为气态．②中的为固态
    B．①的反应物总能量比②的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积（填写混合气体的分子式）
    （2）读数前应冷却到室温、调整量器筒内外液面高度相平、平视凹液面读数
    （3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：偏高，偏低，不受影响）
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为Cmol/L．N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
    A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
    B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
    C．凡是置换反应都是氧化还原反应
    D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A能发生如图所示的转化．A-E 五种物质均含苯环，C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能发生银镜反应．回答问题：

    （1）A分子中含有的官能团的名称：碳碳双键和醛基．
    （2）C的结构简式为：．
    （3）②⑤反应类型分别为：氧化反应；酯化反应．
    （4）反应⑤的化学方程式为：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）写出与D为同类物质且为一取代苯的D的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于${\;}_{49}^{115}$In的说法中，错误的是（　　）
    A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子
    B．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素
    C．${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之差等于17
    D．${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子

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