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2.下列药品的保存错误的是(  )
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C.氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放,防爆炸
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

分析 A.白磷在空气中易燃,应隔绝空气保存;
B.易燃物应远离火源;
C.氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂,碰到可燃物或还原性物质,会发生爆炸;
D.依据浓硫酸、氢氧化钠固体的吸水性解答.

解答 解:A.白磷在空气中易燃,白磷不与水反应,不能溶于水,密度比水大,沉在底部,隔绝空气,故A正确;
B.酒精等易燃物应密封放置且远离火源,防止发生火灾,故B错误;
C.氯酸钾、硝酸铵它们是强氧化剂,碰到可燃物或还原性物质,会发生爆炸,所以不能同可燃物混放,故C正确;
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都有吸水性,所以需要密封保存,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了药品的保存方法,题目难度不大,熟悉药品的性质是解题关键,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Fe2+、K+、C1-、NO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、AlO2-D.Ba2+、K+、SO42-、C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL,若其他操作均正确,但出现下列错误操作,所配制的硫酸溶液浓度偏高的是(  )
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.体积相同,浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应,两者速率相同
B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
C.Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应,Mg粉反应速率快
D.相同温度下,大理石块与大理石粉分别与盐酸反应,大理石块的反应速率慢

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气B
(2)浓硫酸使木条变黑C
(3)热的浓硫酸与铜片反应AD
(4)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出A
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为125.0mL.
(3)按题(2)的要求配制溶液时,图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要500mL容量瓶(填仪器名称).        
(4)在图3配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)①④.
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A.
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面                   D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液15.2ml.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙溶于稀盐酸中Ca CO3+2 H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2 H+═Ca2++2 H2O
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D.氢氧化镁与盐酸的反应OH-+H+═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质不能由单质间直接化合得到的是(  )
A.FeSB.Na2O2C.CuSD.Mg3N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.在熔融状态下,1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA
B.将 CO2 通过 Na2O2 使固体质量增加 mg,反应中转移的电子数 m NA/14
C.在标准状况下,22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA
D.含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目为NA

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