常温下.在PH＝2的硫酸溶液中.水电离出来的H+的物质的量浓度为 [ ] A． 10-2 mol/L B． 10-12 mol/L C． 2×10-12 mol/L D． 0.02 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，在PH＝2的硫酸溶液中，水电离出来的H^＋的物质的量浓度为
[　　]
A．	10^－2 mol/L
B．	10^－12 mol/L
C．	2×10^－12 mol/L
D．	0.02 mol/L

答案：B

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科目：高中化学 来源：浙江省嘉兴一中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

下列说法正确的是
[　　]
A．	用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O
B．	根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)．
C．	常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一．
D．	某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)．则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。