【题目】下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是( )
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO
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【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阴极区附近溶液pH降低
C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,是浅绿色晶体,可溶于水,在100℃~110℃时分解,常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度,过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题:
(1)步骤l的作用是_________。(用离子方程式及必要的文字说明);
(2)步骤2中所加硫酸需过量,且不宜等到铁屑完全反应后才过滤,其中蕴含的道理是_______________;
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亚铁按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水,通常需加热煮沸一段时间后,冷却至室温再使用,这样操作的好处是___________________;
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________;
(5)滴定终点时的现象为 ___________________;
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL,则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________;
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确,目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A. 对应简单离子半径:W>X
B. 对应气态氢化物的稳定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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【题目】一定温度下,将一定量的A、B气体充入密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反应平衡后,改变影响平衡的一个条件,物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A.x=2,C为气态,D可能为气态也可能为非气态
B.改变的条件可能是使用了催化剂
C.其他条件不变,若向容器中加入少量C,A的平衡转化率不变
D.该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且温度升高,K值增大
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【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下:
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。
图A 图B
已知:A分子中只含有一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试回答下列问题。
(1)分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
(2)A的分子式为 。
(3)该物质属于哪一类有机物 。
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d .A分子的红外光谱图
(5)A的结构简式为 。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1) 电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2) 银电极为电池的 极,发生的电极反应式为 ;X电极上发生的电极反应为______反应;(填“氧化”或“还原”)
(3) 外电路中的电子 (填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4) 当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______ g。
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= 。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)
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