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    1．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①反应体系选择的酸是：C（填序号）．
    A．盐酸    B．浓硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

    分析 （1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低，既体现氧化性又体现还原性说明化合价既升高又降低；
    （2）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；
    （3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂；
    ②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；
    （4）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物．

    解答 解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，B中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故答案为：D；B；C；
    （2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
    故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
    （3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择稀硫酸，而浓硫酸具有强氧化性，反应主要是利用酸性条件下，
    故答案为：C；   
    ②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
    故答案为：0.6；
    （4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

    点评 本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，注意元素化合价的判断，题目较为综合，难度中等，思维含量大．

    练习册系列答案
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    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
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    ③混合气体的密度不再改变．

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