现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH.已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是: ,(2)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液.能产生大量无色无味气体的是: ,(3)将上述①.②.③.④四种溶液两两混合时.有一对溶液相互间能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaAlO₂；④CH₃COONa；⑤NaOH，
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：

（填编号）；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是：

（填编号）；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：

．

考点：pH的简单计算,离子方程式的书写,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）溶液中溶质浓度相同，NaOH是强碱，电离产生氢氧根离子，其pH最大，盐中阳离子相同，对应的酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体；
（3）①、②、③、④四种溶液两两混合时，只有HCO₃^-、AlO₂^-之间反应．

解答： 解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH大小为：④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：①②；
（3）NaHCO₃、NaAlO₂之间能反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：HCCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评：本题主要考查盐类水解原理及其应用、溶液酸碱性与溶液pH的大小比较，题目难度中等，注意对盐类水解规律的理解，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．

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