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    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92  kJ/mol

    （1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                    kJ，氮气的转化率为                        ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  。

    （3）若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

    ①建立平衡所需的时间：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

     

    【答案】

    （1）  391（2）  92；50%；或33.3%      （3）①    ＞      ②    ＜

    【解析】

    试题分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N－H键能为  xkJ/mol，则945.6kJ/mol＋3×436  kJ/mol－6×x  kJ/mol＝－92.2kJ/mol，解得x＝391。

    （2）                        N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    起始量（mol）          2            6                    0

    转化量（mol）          x            3x                2x

    平衡量（mol）      2－x      6－3x              2x

    则根据达到平衡后气体的体积为反应前的75%可知＝0.75

    解得x＝1

    所以该过程释放的能量为92kJ

    氮气的转化率为×100%＝50%

    平衡后氨气占混合气体的体积分数为=

    （3）①根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，正方应是体积减小的可逆反应，所以如果保持容积不变，则压强降低，这说明在反应过程中乙容器中的压强始终大于甲容器中的压强。压强大，反应速率快，到达平衡的时间少，即建立平衡所需的时间：甲＞乙。

    ②正方应是体积减小的可逆反应，因此压强大有利于平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以达到平衡后氨气的体积分数：甲＜乙。

    考点：考查反应热的计算、可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态和反应速率的影响

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2     2NH3是工业上合成氨的重要反应。

    图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

    （2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源：宁夏2010届高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        

                                                 。

    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

     

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