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    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
    C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
    D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、氮气和CO的物质的量不明确；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故分子个数小于NA个，故B正确；
    C、氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误；
    D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    C．用托盘天平称量25.20g NaCl
    D．用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
    Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是C（填写字母）．

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．如图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl-）增加的是（　　）
    A．氨水B．硝酸C．水D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．用铜电极电解CuSO4溶液   阳极：Cu-2e-=Cu2+
    B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）  阳极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl     阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32-
    B．室温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
    B．向b中滴加适量盐酸可得到c
    C．c不一定是两性物质
    D．d一定能和氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图转化关系中A-H为常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2  FSO2 甲O2 丙Al
    （2）写出下列反应的化学方程式：A与B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）写出丙与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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