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    将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，导管与混合液接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液产生的ClO－被H2O2还原，剧烈的反应产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光形式放出．测得红光波长为λ＝0.6000μm．用此红光做光电效应实验，已知光电效应实验中，阴极用极限频率为v0＝6.000×1014Hz的钠制成．求：(1)写出有关离子方程式：________(2)请用计算回答，能否产生光电效应．________

    答案：
    解析：

    		 (1)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    (1)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O

    (2)入射光频率v＝＝

    　　　　　　　　　＝5.00×1014Hz＜6.00×1014Hz

    所以不能产生光电效应


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，反应的化学方程式为
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是
    用分液漏斗控制添加液体的量
    用分液漏斗控制添加液体的量
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化
    ．
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C
    a
    a
    ；D
    b
    b
    ；H
    d
    d
    ．
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，发生反应的化学方程式为
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2 +4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏b．分液c．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化

    （6）C、D、H所盛的试剂分别是：C
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；D
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；H
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
     
    、
     

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应
    D．酯化反应     E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     
    ．
    （6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教网+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2
    Ag
    2精英家教网
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通入Cl2后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较多的氧分子，它立即转变为普通分子，多余的能量以红光放出。

    进行此实验，所用的仪器及导管如下图。

    根据要求填写下列空白。

    (1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管是__________(填写图中编号)。

    (2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____

    ________。

    (3)仪器①的橡皮塞上应有__________个孔，原因是_________________________________。

    (4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有__________现象。

    (5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1.0 g·cm-3)H2O2来配制，其具体配制方法是_____________________________________________________________。

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