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    9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述陈述
    AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀
    CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
    DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3
    溶液有BaCO3生产    		说明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A、过氧化氢和二氧化硫钡高锰酸钾溶液氧化，表现了还原性；
    B、银和空气中氧气氧化表面变暗；
    C、二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氟酸反应是特性；
    D、离子浓度积大于等于溶度积可以沉淀；

    解答 解：A、H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现出过氧化氢和二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白作用，故A错误；
    B、纯银器表面在空气中渐渐变暗，银和空气中氧气氧化表面变暗，发生化学腐蚀，故B正确；
    C、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，属于酸性氧化物，故C错误；
    D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生产，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于等于碳酸钡溶度积，会形成碳酸钡沉淀，不能证明溶度积常数大小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硅、过氧化氢等物质性质的分析，溶度积常数和沉淀转化的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图此有机物的说法不正确的是（　　）
    A．可发生的反应类型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
    B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
    C．1mol该物质与Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，所消耗的物质的量之比为2：1：2，产生的气体在标准状况下的体积比是2：1：2
    D．该有机物属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1和-283.0 kJ•mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
    a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
    C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥
    D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
    （2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （3）电解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
    （4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是D．
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
    （Ⅱ）现有下列仪器或用品：
    a铁架台（含铁圈、铁夹）；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯（若干）；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平（含砝码）；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
    现有下列试剂：
    A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液     C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
    试填空：
    （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是ABD．

    A．①是量筒，读数为1.5mL
    B．②是量筒，读数为2.50mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．①是温度计，读数是1.50℃
    （2）配制100mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有药匙和100mL容量瓶．
    （3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的试剂是C（选填序号），操作方法是取样品加入蒸馏水溶解，、再加适量氯化镁溶液，充分反应后过滤、洗涤．
    完成上述操作，上述仪器或用品用到的有a铁架台（含铁圈、铁夹）、d烧杯（若干）、e玻璃棒、f胶头滴管、h滤纸、i漏斗（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）
    A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
    （1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
    （2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．

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