迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
科目:高中化学 来源:2017届河北武邑中学高三上学期周考(8.21)化学试卷(解析版) 题型:选择题
【双选】t℃,取相同浓度KNO3溶液150g和75g,各蒸发20g水,分别析出mlg和m2g晶体,则m1与m2的关系可能为( )
A.ml>m2 B.ml<m2 C.ml=m2 D.以上均有可能
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南长沙市新高一分班考试化学(解析版) 题型:填空题
已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,它们的组成元素中只有一种相同,其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示,试判断:
(1)丙物质的化学式: 。
(2)写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南长沙市新高一分班考试化学(解析版) 题型:选择题
“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是( )
A.为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠
B.为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放
C.为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物
D.为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_____克固体。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62--+2H2O,下列说法中错误的是( )。
A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D.x=4
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上第一次月考(开学考试)化学(解析版) 题型:选择题
Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
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科目:高中化学 来源:2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学(解析版) 题型:实验题
(本题满分18分)草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________。
(3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________;
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式_____________;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤。
Ⅳ.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。
回答下列问题:
①已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________;
②若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化简)
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