Question

甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是

A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲

Answer 1

A

解析试题分析：根据题意可知：甲是Li;乙是Na；丙是K ; 丁是Ca；戊是C，己是Si；庚是Ge；辛是Ga。A.乙的单质在空气中燃烧生成Na₂O₂是含离子键和非极性共价键的离子化合物，错误；B.题意周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C.丙是19号元素，庚是32号元素，因此二者的原子核外电子数相差13，正确；D. 同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此最高价氧化物的水化物的碱性就逐渐增强，故最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲，正确。
考点：考查元素的位置、原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。