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    5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.4
    （1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
    （2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积     B．CO2         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
    （4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
    2）．
      

    分析 （1）500℃时K=1.00，设转化的CO2为x，CO2的起始浓度为2mol•L-1，则
         Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    开始               2                               0
    转化                x                               x
    平衡              2-x                              x
    则$\frac{x}{2-x}$=K=1.00；
    （2）由表格数据可知，温度越高，K越大；
    （3）该反应为气体体积不变、吸热的反应，则增大二氧化碳的浓度、升高温度可使平衡向右移动；
    （4）A．交叉点后，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率；
    B．图中最高点后升高温度，CO的含量减小；
    C．T1＞T2，图中温度越高CO的含量越低．

    解答 解：（1）500℃时K=1.00，设转化的CO2为x，CO2的起始浓度为2mol•L-1，则
         Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    开始               2                               0
    转化                x                               x
    平衡              2-x                              x
    则$\frac{x}{2-x}$=K=1.00，解得x=1mol/L，
    故答案为：1mol/L；
    （2）由表格数据可知，温度越高，K越大，可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，
    故答案为：吸热；
    （3）A．该反应为气体体积不变的反应，则缩小反应器体积，平衡不移动，故A不选；     
    B．CO2的浓度增大，平衡正向移动，故B选；
    C．该反应为吸热反应，升高温度到900℃，平衡正向移动，故C选；
    D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故D不选；  
    E．增加Fe的量，Fe为固体，平衡不移动，故E不选；
    故答案为：BC；
    （4）A．交叉点后，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，且该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图象与平衡移动相符，故A正确；
    B．图中最高点后升高温度，CO的含量减小，而升高温度，平衡正向移动，CO含量应增大，图象与平衡移动不符，故B错误；
    C．T1＞T2，图中温度越高CO的含量越低，而升高温度，平衡正向移动，CO含量应增大，图象与平衡移动不符，故C错误；
    故答案为：A．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．（1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体材料为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入CaO，其化学反应方程式为CaO+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3 ．
    （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    然后用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．

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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙酸与乙醇互为同系物
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    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
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    4．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    除去粗盐水中的泥沙    		B．
    灼烧海带
    C．
    检验蔗糖是否水解    		D．
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    11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
    （1）已知下列热化学方程式：
    4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
    ①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
    ②已知下列共价键的键能数据：
    共价键  C-HH-H  C≡C
     键能/kJ•mol-1 431.4 436 812
    则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
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    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    ②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．

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    C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键
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