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    4．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：
    ①蒸发结晶
    ②加入过量NaOH溶液
    ③加入过量BaCl2溶液
    ④加入过量Na2CO3溶液
    ⑤加入过量盐酸
    ⑥过滤．
    正确的实验操作顺序是（　　）
    A．②③④⑤⑥①B．③④②⑤①C．③②④⑥⑤①D．④③⑥⑤①

    分析 得到纯净的NaCl固体，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择NaOH除去MgCl2，选择BaCl2除去Na2SO4，选择Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后加盐酸即可，以此来解答．

    解答 解：得到纯净的NaCl固体，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择NaOH除去MgCl2，选择BaCl2除去Na2SO4，选择Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后加盐酸、蒸发结晶得到NaCl，则实验操作顺序是③②④⑥⑤①或②③④⑥⑤①，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意碳酸钠可除去过量的钡离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）．
    （2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学与材料密切关联．
    ①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是Si．（化学式）
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
    免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．（物质名称）
    ③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
    ④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化学式），
    其负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    ⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．取1.27g钠铝合金放入50mL水中，充分反应后有固体剩余，其产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积已折算成标准状况），按要求回答下列问题：
    （1）用单位时间内H2物质的量变化表示的甲均反应速率为0.008mol•min-1．
    （2）合金中铝的质量为0.81g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
    D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（　　）
    A．氮气的转化率减小
    B．氢气的转化率增大
    C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
    D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
    已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
    上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

    （1）a仪器的名称为长颈漏斗．
    （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是   装置的气密性不好；或使用盐酸浓度过大；或通入的二氧化碳过量等（答出一条即可）．
    （4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，硝酸厂产生的废气中含有NH3、NO、NO2等．
    （1）合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92kJ，若某1L恒容密闭容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反应后转移电子的物质的量为9mol，则反应放出的热量为138KJ．
    （2）已知：

    则NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为-330kJ•mol-1．

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